Formação das Chuvas ácidas

A acidez natural da chuva

A chuva é naturalmente ácida devido à reação entre a água e o dióxido de carbono do ar:

CO2 (g) + H2O (l) —› H2CO3 (aq)

 Forma-se ácido carbónico (H2CO3) que é um ácido fraco e confere á água da chuva um pH em torno de 5,6.

Os seres vivos evoluíram de modo a conviver saudavelmente com este nível de acidez.

A ação dos óxidos de enxofre

O enxofre é uma impureza frequente nos combustíveis fósseis, principalmente no carvão mineral e no petróleo, que ao serem queimados também promovem a combustão desse composto, de acordo com as seguintes reações químicas:

S (s) + O2 (g) —› SO2 (g)

2 SO2 (g) + O2 (g) —› 2 SO3 (g)

 Os óxidos ácidos formados reagem com a água para formar ácido sulfúrico (H2SO4) ou ácido sulfuroso de acordo com as equações:

SO3 (g) + H2O (l) —› H2SO4 (aq)

SO2 (g) + H2O (l) —› H2SO3 (aq)

A ação dos óxidos de azoto (nitrogénio)

O azoto (N2) é um gás abundante na composição da atmosfera e muito pouco reativo. Os motores de combustão são atualmente os maiores responsáveis pela reação de oxidação do azoto

Reações de formação do dióxido de azoto:

N2 (g) + O2 (g) —› 2 NO (g)

2 NO (g) + O2 (g) —› 2 NO2 (g)

  Por sua vez, o dióxido de azoto formado, na presença da água (proveniente da chuva), forma ácidos de acordo com a equação:

2 NO2 (g) + H2O (l) —› HNO3 (aq) + HNO2 (aq)

Curiosidade

Estes gases podem ser transportados durante muito tempo, devido à constante movimentação das massas de ar, percorrendo milhares de quilómetros na atmosfera antes de reagirem com partículas de água, originando ácidos que mais tarde se precipitam. Por isso, nem sempre as áreas onde são libertados os poluentes, como as áreas industriais, sofrem as consequências dessas chuvas.